Metalinis natris turi šias chemines savybes:
1. Išoriniame natrio atomo sluoksnyje yra tik vienas elektronas, kurį lengva prarasti, todėl jis pasižymi stipriomis redukuojančiomis savybėmis.
2. Natris gali tiesiogiai reaguoti su nemetaliniais didelio elektronegatyvumo elementais, tokiais kaip deguonis, siera, azotas, vandenilis ir halogenai, ir dažniausiai sudaro joninius junginius.
3. Esant aukštai temperatūrai, natris gali atimti deguonį iš oksidų arba chlorą iš chloridų, kad redukuotų metalus.
4. Natris ir jo jonai turi būdingą liepsnos spalvą – geltoną, todėl jiems tirti analitinės chemijos metu dažnai naudojamos liepsnos spalvos reakcijos.
Metalinio natrio naudojimas yra labai platus, įskaitant, bet neapsiribojant, šias sritis:
1. Kaip reduktorius, jis naudojamas gynybos pramonėje metalams, tokiems kaip titanas, cirkonis, niobis ir tantalas, redukuoti iš jų išlydytų halogenidų.
2. Cheminių žaliavų srityje jis naudojamas įvairių natrio turinčių junginių, tokių kaip natrio butilo kaučiukas, natrio hidridas, natrio peroksidas, natrio cianidas ir natrio karbonatas, gamybai.
3. Gaminti lydinius, tokius kaip natrio amalgama kaip reduktorius organinėje sintezėje, natrio ir švino lydiniai benzino antidetonacinėms medžiagoms gaminti ir natrio ir kalio lydiniai kaip aušinimo skysčiai ir šilumokaičiai branduoliniams reaktoriams.
4. Aukšto slėgio natrio lempos, kaip elektros šviesos šaltinis, plačiai naudojamos greitkelių apšvietimui dėl jų geltonos šviesos, prasiskverbiančios į rūką.
5. Maisto pramonėje, kaip neutralizuojanti ir rauginanti medžiaga, naudojama aminorūgščių, sojų padažo ir miltinių maisto produktų gamyboje.
6. Metalurgijos pramonėje jis naudojamas kaip lydymo srautas, flotacinė priemonė rūdai apdoroti ir desulfuratorius plieno gamyboje ir stibio lydymui.
